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氫氧化鈣

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消石灰

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消石灰

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化學(xué)性質(zhì)

  消石灰粉能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變藍,使無(wú)色酚酞試液變紅。

  消石灰粉能與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。

  消石灰粉能跟某些酸反應,生成鹽和水。

  消石灰粉能和某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽。

  折疊編輯本段生產(chǎn)方法

  石灰消化法:將石灰石在煅燒成氧化鈣后,經(jīng)精選與水按1:(3~3.5)的比例消化,生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣,再經(jīng)離心脫水,于150~300℃下干燥,再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2

  日本石灰消化法

  生石灰(CaO 100%) 0.840 主要化學(xué)方程式有:

 ?、毕曳廴芤汉惋柡吞妓徕c溶液反應能夠生成氫氧化鈉:

  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,這個(gè)反應可以用來(lái)制取少量燒堿。

 ?、蚕曳酆投趸嫉姆磻?/p>

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應,墻會(huì )"冒汗"就是因為生成了水H2O,墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3,在鄉下有時(shí)為了使墻更快變硬,就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2(C+O2=(點(diǎn)燃)CO2)。這個(gè)反應也是檢驗CO2的方程式,氣體通入石灰水變渾濁的是CO2)。

 ?、巢煌康臍溲趸}和碳酸氫鈉的反應

  2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

  NaHCO3+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

 ?、垂I(yè)上煅燒石灰石CaCO3==(高溫)CaO+CO2↑(此反應也是工業(yè)上制取大量CO2的方法,一式二用)

  工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2:CaO+H2O=Ca(OH)2(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低,所以工人更愿意在夏天制石灰漿,這樣溫度高時(shí)溶進(jìn)水的熟石灰少,可制得更多石灰漿,此反應放出大量熱量)

  石灰漿(石灰漿,熟石灰即Ca(OH)2被抹在墻上,與CO2反應后變硬

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

 ?、捣瘹浒迸c氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式:NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3

  6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學(xué)方程式:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

 ?、废跛徜@與氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式:

  2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

  (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4(此過(guò)程在加熱條件下反應)

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(條件是高溫)

 ?、赶曳劬哂袎A的通性,是一種強堿,由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多,所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業(yè)上用它降低土壤酸性,改良土壤結構,很明顯在這種場(chǎng)合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹(shù)和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥,是通過(guò)其中的銅元素來(lái)消滅病蟲(chóng)害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質(zhì),也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使藥液成粘稠性,有利于藥液在植物枝葉上附著(zhù)。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣,也有利于藥液附著(zhù)于植物表面一段時(shí)間不被雨水沖掉。

  氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學(xué)實(shí)驗室還是在工農業(yè)生產(chǎn)中,或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著(zhù)。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知,鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應:在制糖過(guò)程中要用氫氧化鈣來(lái)中和糖漿里的酸,然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過(guò)濾出去,這樣才能減少糖的酸味。

 ?、谷绻谙曳廴芤褐欣^續通入二氧化碳,會(huì )發(fā)現溶液先渾濁后澄清,這是因為二氧化碳會(huì )和碳酸鈣[CaCO3]繼續反應生成碳酸氫鈣。

  CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的,所以溶液會(huì )再次澄清。加熱溶液又變渾濁,因為碳酸氫鈣受熱分解,生成白色沉淀物碳酸鈣。

  Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

 ?、合曳鄄荒苁⒎旁趲РA脑噭┢恐?,因為雖然二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩定,但是會(huì )與強堿反應,如NaOH,KOH,RbOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2。

  如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中,會(huì )發(fā)生如下反應:

  Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O

  而硅酸鈣會(huì )沉淀在瓶塞上,導致瓶子打不開(kāi),所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。

 ?、恢迫溲趸}:H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記!沒(méi)有沉淀符號的)

 ?、汲踔行枵莆盏牟⒉欢?

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


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